Зайчики бывают но не у всех

Мы с вами знаем, что

December 7, 2018

Мы с вами знаем, что существует 4 типа химической связи:
1. Ковалентная неполярная (полярная) связь
2. Водородная связь
3. Ионная связь
4. Металлическая связь

Разберем каждую связь в отдельности.

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ – связь, осуществляемая за счет образования общих электронных пар, принадлежащих обоим атомам.

Общая пара электронов может быть получена двумя способами:
1) каждый из атомов отдает в общее пользование по одному электрону (обменный механизм);
2) один атом отдает в общее пользование два электрона, а другой ни одного (донорно-акцепторный механизм).

При сближении атомов, содержащих неспаренные электроны, электронные оболочки атомов перекрываются между собой. При этом возникает общая пара электронов, одновременно принадлежащая обоим атомам. Каждый атом предоставляет в эту пару по одному неспаренному электрону.
Пример: H. +.H H:H или Н-Н

Различие между КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ и КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ.

1. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами ОДНОГО И ТОГО ЖЕ химического элемента – неметалла.
Например: H-H Cl-Cl

2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами РАЗНЫХ химических элементов – неметаллов
Например: H-Cl

ИОННАЯ СВЯЗЬ образуется при взаимодействии атомов, которые резко отличаются друг от друга по электроотрицательности (ЭО>1,9)
Связь образуется между атомами элемента – МЕТАЛЛА и элемента – НЕМЕТАЛЛА.

Например, типичные металлы – литий(Li), натрий(Na), калий(K), кальций (Ca), стронций(Sr), барий(Ba) образуют ионную связь с типичными неметаллами.

Кроме галогенидов щелочных металлов, ионная связь также образуется в таких соединениях, как щелочи и соли.
Например, в гидроксиде натрия (NaOH) и сульфате натрия (Na2SO4) ионные связи существуют только между атомами натрия и кислорода (остальные связи ковалентные полярные).

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ образуется между элементами – металлами.

Поскольку атомы химического элемента Me склонны отдавать электроны, то в узлах кристаллической решетки в основном находятся положительные ионы, а отданные электроны являются обобществеленными в пределах всего кристалла.
Однако электрон может вернутся к положительному иону, следовательно в некоторых узлах решетки находятся атомы Me-ов.
Связь осуществляется за счет притяжения положительных ионов и отрицательных электронов.

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ – вид химической связи типа А – Н…А’; образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.), и неподеленной парой электронов другого атома А’ (обычно O, N).

Атомы А и А’ могут принадлежать как одной, так и разным молекулам. Водородная связь приводит к ассоциации одинаковых или различных молекул в комплексы; во многом определяет свойства воды и льда, молекулярных кристаллов, структуру и свойства многих синтетических полиамидов, белков, нуклеиновых кислот.

Водородная связь – это своеобразная химическая связь. Она может быть МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЙ и ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНОЙ.

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНАЯ водородная связь возникает между молекулами, в состав которых входят водород и сильно электроотрицательный элемент – фтор (F), кислород (O), азот (N), реже хлор (Cl), сера (S).

Поскольку в такой молекуле общая электронная пара сильно смещена от водорода к атому электроотрицательного элемента, а положительный заряд водорода сконцентрирован в малом объеме, то протон взаимодействует с неподеленной электронной парой другого атома или иона, обобществляя ее. В результате образуется вторая, более слабая связь, получившая название водородной.


Categories: Разное

Write your comment

Every field is required, your email wont be published.